高一化学必修2复习_人教版高一化学必修一 第三章 第一节 钠

admin 2021-02-24 11:20:08 英语课堂 5 0

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化学妹妹说

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必修一

必修2

学习方法:

高中化学必修2化学键一定要总结知识点!

化学键的概念

1.定义:两个或多个相邻原子(或离子)之间的强相互作用称为化学键。

2.类型:

(1)离子键:阴离子和阳离子静电相互作用形成的化学键。例如氯化钠、氯化铵等。

(2)共价键:原子间共享电子对形成的化学键。例如盐酸、H2O等。

共价键包括极性共价键和非极性共价键

极性键:是化合物分子中不同种类的原子形成的共价键。由于两个原子吸引电子的能力不同,共享电子对必然偏向吸引电子能力强的原子,所以吸引电子能力弱的原子相对带正电。这种共价键被称为极性共价键,简称极性键。例:HCl分子中的H-Cl键属于极性键。

非极性键:是由相同元素的原子形成的共价键,称为非极性共价键。同种原子对普通电子对的吸引能力是相等的,键合的电子对均匀分布在两个核之间,对任何原子都不利,键合的原子也不显电。非极性键可以存在于简单分子中(如H2的H-H键,O2中的O=O键,N2的NN键),也可以存在于化合物分子中(如C2H2中的C-C键)。非极性键形成的分子都是非极性分子。

(3)金属键:化学键的一种,主要存在于金属中。它是由自由电子和排列在晶格中的金属离子之间的静电引力组成的。

化学反应的本质是打破旧化学键,形成新化学键的过程。

(1)离子化合物:由阳离子和阴离子组成的化合物。

大多数盐类(包括所有铵盐)、强碱、大多数金属氧化物和金属氢化物。

活性金属元素和活性非金属元素形成的化合物不一定通过离子键键合,例如AICI3不通过离子键键合。非金属元素之间也可以形成离子化合物,例如铵盐就是离子化合物。

(2)共价化合物:主要由共价键形成的化合物,称为共价化合物。

非金属氧化物、酸、弱碱、一些盐、非金属氢化物。

(3)在离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键。在共价化合物中一定不存在离子键。

几组概念的比较

(1)离子键与共价键的比较

(2)离子化合物与共价化合物的比较

(3)化学键、分子间作用力、氢键的比较

物质中化学键的存在规律

(1)离子化合物中必须存在离子键,也可能存在共价键,由简单离子组成的离子化合物中只存在离子键,如NaCl和Na2O。由络合离子(原子团)组成的离子化合物,既有离子键又有共价键,如NH4Cl和NaOH。

(2)同时具有离子键和非极性键的物质,如Na2O2和CaC2。

(3)共价化合物中只有共价键,但必须没有离子键,如HCl、SiO2、C2H2等。

(4)由相同非金属元素组成的简单物质,一般只含有非极性共价键,如I2、N2、P4等。

(5)由不同非金属元素组成的化合物含有极性键(如H2S和三氯苯酚),或者既有极性键又有非极性键(如H2O2、C2H2和C2H5OH),也可能既有离子键又有共价键(如铵盐)。

(6)稀有气体由没有化学键的单个原子组成,所以不是所有物质都有化学键。

电子写作

一、电子

电子是表示物质结构的公式。

在元素符号周围用“*”或“*”表示原子或离子最外层电子的公式叫做电子式.

二、电子写作法

1、原子

原子最外层的电子用元素符号周围的“*”或“*”表示。

例如:

2、离子

(1)电子型金属阳离子是离子符号.

比如Mg2+不仅是镁离子的符号,也是镁离子的电子类型。

(2)阴离子的最外层大部分是8电子结构,代表离子的符号加方括号,在方括号的右上角标明电荷数和符号。

电子类型,如cl:

3、离子化合物

电子型离子化合物是由电子型阴离子和阳离子结合而成的。

氯化钠等电子型:

当离子化合物中阴离子和阳离子的数量比不是11时,应注意同类离子不是直接相邻的。

例如电子类型的MgBr2:

4、共价化合物

说明原子之间形成共享电子对的情况,没有形成共享电子对的最外层电子也要标记。

例如Cl2的电子类型:

NH3的电子类型:

三、高中测试化合物的电子摘要

by中学说明:化学公园,

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