高中化学实验气体制备发生知识点

【化学学习方法】 2017-03-12本文已影响

  气体制备的探究性实验越来越作为化学考察的热点。接下来学习啦小编为你推荐高中化学实验气体制备发生知识点,一起看看吧!

  高中化学实验气体制备发生知识点【1】

  1,常见气体的制取和检验

  ⑴氧气

  制取原理——含氧化合物自身分解

  制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑

  装置——略微向下倾斜的大试管,加热

  检验——带火星木条,复燃

  收集——排水法或向上排气法

  ⑵氢气

  制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换

  制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑

  装置——启普发生器

  检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠

  收集——排水法或向下排气法

  ⑶氯气

  制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物

  制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

  装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热

  检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;

  除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)

  收集——排饱和食盐水法或向上排气法

  尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O

  ⑷硫化氢

  ①制取原理——强酸与强碱的复分解反应

  ②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑

  ③装置——启普发生器

  ④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑

  ⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)

  ⑥收集——向上排气法

  ⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O

  ⑸二氧化硫

  ①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解

  ②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O

  ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶

  ④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;

  ⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)

  ⑥收集——向上排气法

  ⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O

  高中化学实验气体制备发生知识点【2】

  ⑹二氧化碳

  ①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解

  ②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O

  ③装置——启普发生器

  ④检验——通入澄清石灰水,变浑浊

  ⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气) ⑥收集——排水法或向上排气法

  ⑺氨气

  ①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解

  ②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O

  ③装置——略微向下倾斜的大试管,加热

  ④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝

  ⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)

  收集——向下排气法

  ⑻氯化氢

  ①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解

  ②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑

  ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热

  ④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶

  ⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)

  ⑥收集——向上排气法

  ⑼二氧化氮

  ①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;

  ②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

  ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)

  ④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成

  ⑤收集——向上排气法

  ⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NO

  NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

  ⑩一氧化氮

  ①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;

  ②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

  ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)

  ④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色

  ⑤收集——排水法

  ⑾一氧化碳

  ①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用

  ②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O

  ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶

  ④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊

  ⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)

  ⑥收集——排水法

  高中化学实验气体制备发生知识点【3】

  ⑿甲烷

  ①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3

  ②装置——略微向下倾斜的大试管,加热

  ③收集——排水法或向下排空气法

  ⒀乙烯

  ①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用

  ②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

  ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热

  ④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)

  收集——排水法

  ⒁乙炔

  ①制取原理——电石强烈吸水作用

  ②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑

  ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)

  ④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟

  ⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)

  收集——排水法或向下排气法

  15。硝酸

  实验室制法:2NaNO3+H2SO4→Na2SO4+HNO3↑

  工业制法:一氧化氮与水反应。

  检验硝酸根:棕色环[Fe(NO)(H2O)5]2+

  16。三氧化硫。

  制取:五氧化二磷夺取浓硫酸中的水分。使三氧化硫逸出。再根据三氧化硫的熔点低。进行冷凝。得到固体。

网友评论

Copyright © 2006 - 2016 All Rights Reserved

课堂啦 版权所有

回到顶部