化学高3知识点(高三化学知识点)

admin 2021-04-08 23:40:18 K12 2 0

高中化学选修3个分子结构与性质知识点总结!

一共价键

1.共价键的性质和特征

共价键的本质是在原子之间形成一个共同的电子对,具有饱和性和方向性。

2.共价键的类型

根据键合原子间共享的电子对数量分为单键、双键和三键。

根据共享电子对是否偏移分为极性键和非极性键。

根据原子轨道的重叠方式,可分为键和键。前者电子云轴对称,后者电子云镜像对称。

3.关键参数

键能:气态基态原子形成的1 mol化学键释放的最低能量。键能越大,化学键越稳定。

键长:形成共价键的两个原子之间的核距。键长越短,共价键越稳定。

键角:2个以上原子的分子中两个共价键之间的夹角。

键参数对分子性质的影响

键长越短,键能越大,分子越稳定。

4.等电子原理

原子数和价电子总数相同的分子,化学键特征相似,很多性质也相似。例如一氧化碳和氮气、二氧化碳和氧化亚氮。

二.分子的立体构型

1.分子构型和杂化轨道理论

混合轨道的要点

原子成键时,原子的价电子轨道相互混合,形成与原轨道数量和能量相同的杂化轨道。杂化轨道的数目不同,轨道之间的夹角不同,分子的空间形状也不同。

2.分子构型和价层电子对排斥理论

价层电子对排斥理论描述的是价电子对的空间构型,而分子的空间构型是指成键电子对的空间构型,不包括孤对。

(1)当中心原子没有孤对时,两个原子的构型一致;

(2)当中心原子有孤对时,它们的构型不一致。

3.配位化合物

(1)配位键与极性键和非极性键的比较

(2)配位化合物

定义:金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)之间的配位键形成的化合物。

组成:如[Ag(NH3)2]OH,中心离子为Ag,配体为NH3,配位数为2。

二.分子的性质

1.分子间力的比较

2.分子极性

(1)极性分子:正负中心不重合的分子。

(2)非极性分子:正负中心重合的分子。

3.溶解度

(1)“相似相容性”定律:非极性溶质一般溶于非极性溶剂,

极性溶质一般溶于极性溶剂。如果存在氢键,溶剂和溶质之间的氢键力越大,溶解度越好。

(2)“相似混溶性”也适用于分子结构的相似性,如乙醇和水的互溶性,而戊醇在水中的溶解度明显降低。

(3)与水反应也能增加物质的溶解度。例如SO2

4.手性

一对成分和原子排列完全相同的分子,就像左手和右手一样,是彼此的镜像,在三维空间中不能重叠。

5.无机含氧酸分子的酸性

无机含氧酸可以写成(HO)mROn。如果成酸元素R相同,N值越大,R的正电荷越高,使得R-O-H中O的电子向R移动,在水分子的作用下,更容易电离H,酸性更强,如HCLO

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