高中必修一化学知识点(高一化学必修知识点总结)

admin 2021-04-08 12:58:15 家教在线 3 0

高中化学|要求有详细的知识点!

高中化学必修知识点总结——第1章

高中化学

从今天开始,化学妹妹每天会给你带来化学必修一、一单元的知识点。希望同学们认真复习!

第一章:从实验学化学

一、化学实验安全

1.(1)做有毒气体实验时,应在通风的厨房进行,注意尾气的妥善处理(吸收或点火等)。).对易燃易爆气体进行实验时,应注意检查纯度,尾气应燃烧或妥善处理。

(2)烫伤应由医生治疗。

(3)将浓酸洒在实验台上,用Na2CO3(或碳酸氢钠)中和,然后用水冲洗干净。如果浓酸粘在皮肤上,建议用干抹布擦掉,然后用水冲洗干净。浓酸溅出时用稀碳酸氢钠溶液冲洗眼睛,然后请医生治疗。

(4)将浓碱撒在实验台上,用稀醋酸中和,然后用水冲洗干净。浓碱在涂硼酸溶液之前,应先用大量水冲洗。浓碱溅到眼睛里,水洗,硼酸溶液漂洗。

(5)钠、磷的火要用沙覆盖。

(6)如果酒精和其他易燃有机物质在小范围内着火,应迅速用湿抹布覆盖。

二.混合物的分离和纯化

分离和纯化方法

分离物质

有关注意事项

应用示例

过滤

用于固液混合的分离

一棍两低三靠

例如粗盐的纯化

蒸馏

纯化或分离不同沸点的液体混合物

防止液体沸腾,温度计水银球的位置,油蒸馏时冷凝管中水的流向

例如石油的蒸馏

提取

利用溶质在不混溶溶剂中的不同溶解度,从由一种溶剂和另一种溶剂组成的溶液中提取溶质的方法

选择的萃取剂应满足以下要求:(1)与原溶液中的溶剂不混溶;溶质的溶解度比原始溶剂大得多

用四氯化碳从溴水中提取溴和碘

分发

分离不混溶的液体,打开上活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔相通,使漏斗内外的空气相通。

打开活塞,让下面的液体慢慢流出,及时关闭活塞,从上端倒出上面的液体

例如,溴水中的溴和碘用四氯化碳提取,然后分离

蒸发和结晶

用于分离和纯化几种可溶性固体的混合物

氯化钠和硝酸钾混合物的分离

三.离子测试

离子加入试剂的离子方程

氯化银和稀硝酸生成白色沉淀

SO42-稀盐酸和氯化钡的白色沉淀so42-ba2=baso4

四.杂质去除

注意:为了消除杂质,加入的试剂不应“合适”,而应“过量”;然而,在随后的操作中,过量的试剂必须容易去除。

五、物质的量单位——摩尔

1.物质的量(n)是表示包含一定数量粒子的集合的物理量。

2.mol):)任何含有6.0颗粒的颗粒聚集体按1 mol测量。

3.Ave Gadereau常数:6.0mol-1称为Ave Gadereau常数。

4.物质的量=物质中包含的粒子数/平均Gadereau常数n=N/NA

5.摩尔质量的定义(M)(1):一种物质每单位物质的质量称为摩尔质量。(2)单位:g/mol或g mol-1 (3)值:等于粒子的相对原子质量或相对分子质量。

6.物质数量=物质质量/摩尔质量(n=m/M)

不及物动词气体摩尔体积

1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义:每单位物质被气体占据的体积称为气体摩尔体积。(2)单位:升/摩尔

2.物质的量=气体体积/气体摩尔体积n=V/Vm

在标准条件下,Vm=22.4升/摩尔

七、材料量在化学实验中的应用

1.物质的数量和浓度。

(1)定义:溶液组成的物理量用单位体积溶液所含溶质b的量表示,称为溶质b的浓度(2)单位:mol/L(3)物质浓度=溶质物质量/溶液体积CB=nB/V

2.某种物质的量和浓度的准备

(1)基本原理:根据待配溶液的体积和溶质的量和浓度,用计算有关物质的量和浓度的方法计算出所需溶质的质量或体积,用溶剂将溶质稀释到容器中规定的体积,得到待配溶液。

(2)主要操作

A.检查是否漏水。配制溶液,1计算,2称重,3溶解,4转移,5洗涤,6定容,7摇动和8储存溶液。

注意事项:A、选择与待配溶液体积相同的容量瓶;b、使用前检查是否漏水;c、不要直接溶解在容量瓶中;d、冷却至室温后,将溶解的溶液转移;e、当液面距离刻度线1-2 cm时,换成滴管,用平举法观察加水,直到液面最低处与刻度线相切。

3.溶液稀释:C(浓缩液)V(浓缩液)=C(稀溶液)V(稀溶液)

这篇文章的编辑:化学妹妹

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